這道題是求過量反應(yīng)物的濃度和生成物濃度,產(chǎn)物硫酸鋇沉淀會游離出溶液,但另一產(chǎn)物氯化氫會平均分布在溶液里.
氯化鋇分子量為208,硫酸分子量為98.
原氯化鋇溶液中氯化鋇物質(zhì)的量為
50/1000×0.02＝0.001mol
原硫酸溶液中硫酸物質(zhì)的量為
15×10%÷98≈0.0153mol
BaCl2 H2SO4=BaSO4 2HCl
1 :1 :2
即氯化鋇與硫酸反應(yīng)時,消耗的氯化鋇與硫酸物質(zhì)的量之比為1 :1,很明顯,0.0153＞0.001,所以硫酸過量.
經(jīng)查,10%硫酸比重為1.0661克／毫升,則原硫酸的體積為
15/1.0661≈14毫升
假設(shè)氯化鋇溶液與硫酸混合前后的總體積都不變,即混合后溶液的體積為
60＋14＝64毫升
硫酸過量的物質(zhì)的量為
0.0153－0.001＝0.0143mol
則反應(yīng)結(jié)束后剩余的物質(zhì)中硫酸的物質(zhì)的量濃度為
0.0143/(64/1000) ≈
0.2234mol/L
由上述反應(yīng)式可知,反應(yīng)物氯化鋇物質(zhì)的量與生成物氯化氫物質(zhì)的量之比為1 :2,所以0.001mol氯化鋇反應(yīng)能生成0.002mol氯化氫
所以,反應(yīng)結(jié)束后剩余物質(zhì)中氯化氫的物質(zhì)的量濃度為
0.002/(64/1000) ≈ 0.03125mol/L
至于10%硫酸的比重,我是參照以下鏈接得到的：