1.n(FeBr2)=cV=0.2*0.1=0.02mol
n(Fe2+)=0.02mol
n(Br-)=0.04mol
通入Cl2,Fe2+先被氧化.
2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-
2 1
0.02mol n(Cl2)
n(Cl2)=0.01mol
Cl2+2Br-=2Cl- +Br2
1 2
n(Cl2) 0.02mol
n(Cl2)=0.01mol
Cl2總的物質(zhì)的量是0.01+0.01=0.02mol
通入的Cl2是0.02mol.
2.氧化劑和還原劑的個數(shù)比為1:2.
氧化劑是HNO3,還原劑是Zn,1個Zn失去2個電子,2份Zn失去4個電子.
1份HNO3得到電子,由+5價變?yōu)?1價,所以還原產(chǎn)物是N2O或NH4NO3（平均化合價為+1）Zn與HNO3反應(yīng)時,被氧化成Zn(NO3)2,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個數(shù)比為1:2，則還原產(chǎn)物為？能不能幫我解一下？氧化劑和還原劑的個數(shù)比為1:2。氧化劑是HNO3，還原劑是Zn，1個Zn失去2個電子，2份Zn失去4個電子。1份HNO3得到電子，由+5價變?yōu)?1價，所以還原產(chǎn)物是N2O或NH4NO3（平均化合價為+1）