氯原子小,鉀原子大；氯離子大,鉀離子小
①同一周期,從左到右,原子半徑逐漸減??；
②同一(主)族,從上往下,原子半徑、離子半徑都逐漸增大；
③陰盛陽衰（陰離子半徑大于對應原子半徑,陽離子半徑小于對應原子半徑）
④具有相同核外電子排布的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小.
比較微粒半徑大小的依據(jù)——“三看規(guī)則”
一看電子層數(shù)：在電子層數(shù)不同時,電子層數(shù)越多,半徑越大；
二看核電荷數(shù)：在電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越??；
三看電子數(shù)：在電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時,電子數(shù)越多,半徑越大.
微粒半徑大小如何比較微粒半徑大小比較（適用于原子,陽離子和陰離子）
1）先看微粒的電子層數(shù),電子層數(shù)愈大其微粒半徑愈大.
如鉀原子（其電子層數(shù)為4）大于鈉原子（其電子層數(shù)為3）;鈣離子（其電子層數(shù)為3）大于鎂離子（其電子層數(shù)為2）
2）若是微粒的電子層數(shù)相同則看其核內(nèi)質(zhì)子數(shù),微粒電子層數(shù)相同其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)愈大則其微粒半徑愈小.
如鈣原子（其電子層數(shù)為4,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為20）微粒半徑小于鉀原子（其電子層數(shù)為4,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為19）
再如鋁離子（其電子層數(shù)為2,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13）微粒半徑小于鈉離子（其電子層數(shù)也為2,但其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11）
3）若是微粒的電子層數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都相同則看其核外電子總數(shù),這種情況下微粒的核外電子總數(shù)愈大其微粒半徑愈大.
如氯離子大于氯原子（兩者電子層數(shù)均為3,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為3,但是氯離子核外電子總數(shù)為18而氯原子是17）