假設(shè)稱取一定質(zhì)量的合金,使得和NaOH反應(yīng)生成了1mol氫氣
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlOH+3H2↑
54 3
18 1
則合金中有Al 18g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 3
18 1
18g的鋁和鹽酸反應(yīng)生成1mol氫氣
同溫同壓下,氣體體積比等于物質(zhì)的量之比
則鎂和鹽酸產(chǎn)生了3mol氫氣
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 1
72 3
故鎂和鋁的質(zhì)量比為72：18=4：1
鎂鋁合金Wg跟足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積,是等質(zhì)量該合金跟足量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體積的4倍（同溫同壓）,則該合金中鎂和鋁的質(zhì)量比是（ ）
鎂鋁合金Wg跟足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積,是等質(zhì)量該合金跟足量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體積的4倍（同溫同壓）,則該合金中鎂和鋁的質(zhì)量比是（ ）
A4；1 B3；2 C5;2 D1；4
好像選A,為什么呢?
A4；1 B3；2 C5;2 D1；4
好像選A,為什么呢?
化學(xué)人氣：761 ℃時(shí)間：2020-06-10 08:37:24
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