25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol因醋酸是弱酸，電離時需要吸熱，所以反應放出的熱小于57.3kJ，濃硫酸的稀釋放熱，所以反應放出的熱大于57.3kJ，所以Q1＜Q3＜Q2．
故選A．
已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol.若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液中分別加入： ①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為
已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol.若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液中分別加入：
①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3.
下列關系式中正確的是（ ?。?br/>A. Q1＜Q3＜Q2
B. Ql＜Q2＜Q3
C. Q1＜Q2=Q3
D. Q1=Q2=Q3
①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3.
下列關系式中正確的是（ ?。?br/>A. Q1＜Q3＜Q2
B. Ql＜Q2＜Q3
C. Q1＜Q2=Q3
D. Q1=Q2=Q3
化學人氣：860 ℃時間：2019-09-20 05:39:43
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