氧化還原反應中,考慮到電子數(shù)守恒,反應中升高的總的價態(tài)應等于降低的總的價態(tài).在初學階段,你配平后再算是比較穩(wěn)妥不容易出錯的.配平完后算電子轉移的物質的量只要全盯住化合價升高總數(shù)或降低總數(shù),這即是電子轉移的物質的量.被還原物質的量就是你看化合價降的那個元素所在的化合物或單質中有幾摩爾被還原.
對于3Fe+HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O,你首先方程沒有配平.應是
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O.那么接下看硝酸一共是8摩爾,其中N元素一共8摩爾.反應后6摩爾的N元素化合價不變,2摩爾的N元素化合價改變,所以參加反應的硝酸是2摩爾.
希望對你有所幫助.:>
氧化還原反應電子轉移
氧化還原反應電子轉移
氧化還原反應中,電子轉移物質的量應該怎么算?應該要配平完才能算嗎?
轉移的電子與產(chǎn)物的下角標有關嗎?如H2中的2.
還有被還原物質的量,怎么算?
還有一些反應的氧化劑沒有都參加氧化還原反應,如3Fe+HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O中參加氧化還原反應的HNO3占參加反應的全部HNO3的多少?
咱被氧化還原給弄頭大了
氧化還原反應中,電子轉移物質的量應該怎么算?應該要配平完才能算嗎?
轉移的電子與產(chǎn)物的下角標有關嗎?如H2中的2.
還有被還原物質的量,怎么算?
還有一些反應的氧化劑沒有都參加氧化還原反應,如3Fe+HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O中參加氧化還原反應的HNO3占參加反應的全部HNO3的多少?
咱被氧化還原給弄頭大了
化學人氣：243 ℃時間：2019-09-23 15:02:07
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