1．化學(xué)反應(yīng)速率\x0d[化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其計(jì)算公式]\x0d(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度,通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示．單位有mol??L－1??min－1或mol??L－1??s－1\x0d(2)計(jì)算公式：某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率：\x0d注意①化學(xué)反應(yīng)速率的單位是由濃度的單位(mol??L－1)和時(shí)間的單位(s、min或h)決定的,可以是mol??L－1??s－1、mol??L－1??min－1或mol??L－1??h－1,在計(jì)算時(shí)要注意保持時(shí)間單位的一致性．\x0d②對(duì)于某一具體的化學(xué)反應(yīng),可以用每一種反應(yīng)物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,雖然得到的數(shù)值大小可能不同,但用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．如對(duì)于下列反應(yīng)：\x0dmA + nB ＝ pC + qD\x0d③化學(xué)反應(yīng)速率不取負(fù)值而只取正值．\x0d④在整個(gè)反應(yīng)過程中,反應(yīng)不是以同樣的速率進(jìn)行的,因此,化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率．\x0d表達(dá)式：△v（A）=△c(A)/△t\x0d對(duì)于可逆反應(yīng)：\x0dmA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)\x0d(1)用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．即：有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q\x0d(2)各物質(zhì)的變化量之比＝化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比\x0d(3)反應(yīng)物的平衡量＝起始量－消耗量\x0d生成物的平衡量＝起始量＋增加量\x0d阿伏加德羅定律及其三個(gè)重要推論：\x0d①恒溫、恒容時(shí)：Bp任何時(shí)刻時(shí)反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比；\x0d②恒溫、恒壓時(shí)：即任何時(shí)刻時(shí)反應(yīng)混合氣體的總體積與其總的物質(zhì)的量成正比；③恒溫、恒容時(shí)：即任何時(shí)刻時(shí)反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量成正比．