(1) NaCl%=(100×10%+10)÷(100+10)×100%=18.18%
(2) NaCl%=(100×10%)÷[100-(100-10)÷2]×100%=18.18%
(3)NaCl%=(100×10%)÷(100-50)×100%=20%
(4)NaCl%=(100×10%)÷(100+100)×100%=5%
(5)NaCl%=(100×10%+50×20%)÷(100+50)×100%=13.33%
(6)設(shè)可以再溶解食鹽x克
(10+x)/(100+x)=36/(100+36)
x=22.4
能得到溶液（122.4）克 此時(shí)溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NaCl%=36÷136×100%=26.47%
現(xiàn)有20攝氏度時(shí)10%的食鹽水100克（1）假如加入10克食鹽,其溶液中溶質(zhì)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?
現(xiàn)有20攝氏度時(shí)10%的食鹽水100克（1）假如加入10克食鹽,其溶液中溶質(zhì)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?
（2）蒸發(fā)掉一半水,其溶液中溶質(zhì)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?(3)蒸發(fā)掉50克水,其溶液中溶質(zhì)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?（4）向原溶液中加入100克水,其溶液中溶質(zhì)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?（5）假如加入20％食鹽溶液50克,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（6）已知20％是食鹽的溶解度為36克,如果在原溶液中再加入30克食鹽,能得到溶液（ ）克 此時(shí)溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?
（2）蒸發(fā)掉一半水,其溶液中溶質(zhì)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?(3)蒸發(fā)掉50克水,其溶液中溶質(zhì)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?（4）向原溶液中加入100克水,其溶液中溶質(zhì)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?（5）假如加入20％食鹽溶液50克,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（6）已知20％是食鹽的溶解度為36克,如果在原溶液中再加入30克食鹽,能得到溶液（ ）克 此時(shí)溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?
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