1mol的重鉻酸鉀可以氧化6mol的FeSO4,一般滴定量控制在25ml以內(nèi),那么,FeSO4量控制在0.6mol/L,也就是,0.1g/ml左右比較好~這個是考試的計算題，我需要公式步驟啊設硫酸亞鐵的濃度為xmol/L,Cr2O72----------------6Fe2+160.1mol/l*25x*25 （你的題設里面沒有說硫酸亞鐵的量，25ml是我試驗中常用的量）也即是6*0.1*25=25x 解得，x=0.6mol/l=0.6*151.8/1000g/ml=0.09108g/L,約等于0.1g/ml.對了，看了你答案，你再看看我的解題過程，是不是和你的答案相差6倍，在想一下吧~~