好吧,既然你如此誠(chéng)心,我就答了吧
先算這個(gè)反應(yīng)的K=0.2*0.2/1=0.04
現(xiàn)在,如果體積增大一倍,那么[PCl5]=0.5mol/L,[Cl2]=0.1 mol/L,[PCl3]=0.1mol/L
此時(shí)的Q=0.1*0.1/0.5=0.02,所以K>Q,所以反應(yīng)需要向正反應(yīng)進(jìn)行
設(shè)PCl5反應(yīng)了x mol/L,則Cl2和PCl3就會(huì)分別增加x mol/L
所以K=（0.1+x）的平方/（0.5-x）=0.04
解得,x=?我這邊實(shí)在沒(méi)有計(jì)算器,抱歉
然后就可以根據(jù)這個(gè)算Cl2的濃度為0.1+x
而PCl5的轉(zhuǎn)化率就是x/0.5*100%
反應(yīng)PCl5===PCl3+Cl2在某溫度下達(dá)到平衡時(shí),c(PCl5)=1mol／L,
反應(yīng)PCl5===PCl3+Cl2在某溫度下達(dá)到平衡時(shí),c(PCl5)=1mol／L,
c(PCl3)=0.2mol／L,c(Cl2)=0.2mol／L.若該平衡體系在溫度不變時(shí)體積增大一倍,再次建立平衡時(shí)Cl2的濃度 和 PCl5平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率 各為多少?
c(PCl3)=0.2mol／L,c(Cl2)=0.2mol／L.若該平衡體系在溫度不變時(shí)體積增大一倍,再次建立平衡時(shí)Cl2的濃度 和 PCl5平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率 各為多少?
化學(xué)人氣：824 ℃時(shí)間：2020-04-02 13:13:42
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