1、H2和CO分別與O2反應(yīng)之比為2：1
所以：n（混合氣體）=5.6/22.4=0.25mol
所以：所需要的O2為0.125mol 即質(zhì)量為0.125*32=4g
2、n（NH3）=1.7/17=0.1mol
所以是NH3中所含H原子數(shù)為0.3mol,即含有相同H原子數(shù)的H2S為0.15mol
所以V（H2S）=0.15*22.4=3.36L
3、設(shè)容器的質(zhì)量為x,因?yàn)橥瑴赝瑝?容器相同,所以容器中所含氣體的體積相同,即所含氣體的物質(zhì)的量相同：
所以：n（O2）=（116-x）/32 n（CO2）=（122-x）/44
由題意可得：n（O2）=n（CO2）
解得x=100,
所以m（O2）=16g,m（CO2）=22g 即：n（O2）=n（CO2）=n（某氣體）=0.5mol
所以M（某氣體）=（114-100）/0.5=28 相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣體 即：可能為N2.
4、解法1、完全燃燒后的：n（CO2）=11.2/22.4=0.5mol
設(shè)混合氣體中CO為xmol,CO2為ymol
由碳元素守恒可得
x+y=0.5
28x+44y=18
解得x=0.25mol,y=0.25mol
所以：m（CO）=0.25*28=7g
V（CO2）=0.25*22.4=5.6L
密度：18/11.2=1.6g/L
解法2、完全燃燒后n（CO2）=11.2/22.4=0.5mol,即m（CO2）=0.5*44=22g
由題意可以看出,完全燃燒后比完全燃燒前增加的只是CO燃燒時(shí)氧氣的質(zhì)量,所以燃燒的氧氣的質(zhì)量m（O2）=22-18=4g,即n（O2）=4/32=0.125mol
2CO+O2====2CO2
2 1
n 0.125
所以n（CO）=0.25mol
由碳元素守恒CO2=0.5-0.25=0.25mol
所以：m（CO）=0.25*28=7g
V（CO2）=0.25*22.4=5.6L
密度：18/11.2=1.6g/L