一 反應(yīng)中的“足量”與“少量”“適量”的問題
在有許多的化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的量不同,其化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不相同
例如：向Ca(OH)\x1f2溶液中通入少量CO2的氣體.反應(yīng)為:Ca2+ +CO2 +2OH- =CaCO3↓ +H2O
向Ca(OH)\x1f2溶液中通入過量CO2的氣體: CO2 +OH- =HCO3-
對于此類反應(yīng)抓住題中的語句,確定其量的多少,對于反應(yīng)物中量不足的物質(zhì)參與反應(yīng)時,可以依照“少定多變”的原則,去寫反應(yīng).這樣的反應(yīng)還有：
AlCl3溶液將中加入少量或過量的NaOH溶液 AgNO3 溶液將中加入少量或過量的NH3 NaAlO2溶液將中加入少量或過量的HCl 在 NaOH 溶液 中通入過量CO2或少量的CO2 .
二 與試劑加入順序有關(guān)的問題
對于同樣的物質(zhì)間反應(yīng),有的與順序有著密切的關(guān)系,試劑加入順序不同,反應(yīng)不同,我們應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的原理,確定其產(chǎn)物.
如寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
向盛有AlCl3溶液的試管中滴加2－3滴NaOH溶液并振蕩試管.
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓
向盛有NaOH溶液的試管中滴加2－3滴AlCl3溶液并振蕩試管.
Al3+ + 4OH- = AlO2- +2H2O
向盛有0.1 mol·L-1\x1f\x1f\x1f Na2CO3溶液的試管中滴加0.1 mol·L-1HCl\x1f\x1f\x1f等體積的溶液.
CO3- +2 H+ =CO2 ↑+H2O
若反過來將0.1 mol·L-1\x1f\x1f\x1f Na2CO3溶液滴入\x1f\x1f\x1f等體積0.1 mol·L-1HCl的中.
CO3- + H+ = HCO3-
三 與反應(yīng)的要求有關(guān)的問題
對于此類題,我們要把握題目的具體要求,去尋求各反應(yīng)物和產(chǎn)物的關(guān)系.
往一定量的硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2的溶液,寫出當(dāng)反應(yīng)中出現(xiàn)的沉淀的量最大時的反應(yīng)的離子方程式.根據(jù)分析應(yīng)有：
NH4+ + 2SO42- +2Ba2+ + Al3+ + 4OH - = NH3·H2O + 2BaSO4 ↓ + Al(OH)3 ↓
a： 向NaHSO4的溶液中逐滴加入Ba(OH)2的溶液,使溶液呈中性,請寫出反應(yīng)的離子方程式.
2H+ +SO42- +Ba2++ 2OH- = BaSO4 ↓ + H2O
b：在以上的中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2的溶液,請寫出此時反應(yīng)的離子方程式.
SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓
四 與題設(shè)的量有關(guān)的問題.
對于此類反應(yīng)來說必須先根據(jù)題中的相關(guān)的物質(zhì)的關(guān)系,去找到反應(yīng)物的反應(yīng)的比例關(guān)系確定其產(chǎn)物,而后寫出反應(yīng)的離子方程式.
在一定濃度的FeBr\x1f2溶液中通入Cl2,當(dāng)c(Br-)=c(Cl-)時,通入體積為3.36升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,試寫出該反應(yīng)的離子方程式.
對于此題關(guān)鍵的是先求出它們者的關(guān)系,由題可求得滿足條件時原溶液中的物質(zhì)的量：設(shè)溶液中的FeBr\x1f2為Xmol 依據(jù)c(Br-)=c(Cl-) 則有2X mol－(0.15 mol×2－X)=0.15 mol X=0.2 mol n FeBr\x1f2 ：n Cl2 = 0.2 mol：0.15 mol =4 ：3,由此：
4Fe2+ + 2Br－+3Cl2 = 4Fe3+ +Br2 + 6Cl－
已知反應(yīng)2FeCl3 + 2KI = FeCl2 +2KCl +I2,往FeI2溶液中通入一定量的Cl2,使一半的Fe2+被氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式.
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中離子發(fā)生反應(yīng)的先后順序,也就是其氧化還原發(fā)生的順序可知,當(dāng)一半的Fe2+的被氧化時,I\x1f-已經(jīng)全部被氧化.由此可得到其反應(yīng)的離子方程式為：
Fe2+ + 4I\x1f- + 3Cl2 = 2 I2 + 2Fe3+ + 6Cl-
已知Ca3(PO4)2 CaHPO4均不溶于水,且Ca3(PO4)2 的溶解度比CaHPO4的溶解度小.將0.05mol·L-1Ca(H2PO4)2溶液與0.15NaOH mol·L-1溶液等 體積混合,攪拌后充分進(jìn)行反應(yīng),試寫出其反應(yīng)的離子方程式.
根據(jù)題意可知道,其NaOH與Ca(H2PO4)2二者的物質(zhì)的量比為＝3 ：1,當(dāng)與作用時,按照H2PO4-它的電離的先后順序,先是H2PO4-被中和為HPO42-,再過量OH-的再HPO42-與反應(yīng),當(dāng)發(fā)生這步反應(yīng)時,OH-相對來說不足,所以其產(chǎn)物中有PO43- HPO42-二者的物質(zhì),而其沉淀根據(jù)的量來看Ca2+能完全形成 Ca3(PO4)2的沉淀,溶液其中的離子有HPO42- 、 PO43-形式,反應(yīng)如下：
3Ca2+ + 6H2PO4- + 9OH- = Ca3(PO4)2 ↓+3 HPO42- + PO43-+ 9H2O
對于離子方程的書寫,我們要視具體的情況去分析,去理解題目的要求,從而作出正確的判斷.