1.氧化還原反應即電子的得失.
在初中階段：討論僅僅是得失氧的問題
在高中階段：討論即為電子的得失.
2.判斷一個化學反應中元素是被還原,或者是被氧化了,
即應看其是失去了電子,還是得到了電子.
失去了電子即為還原劑,其化合價升高.
得到了電子即為氧化劑,其化合價降低.
在產(chǎn)物中：被氧化的元素叫做氧化產(chǎn)物
被還原的元素叫做還原產(chǎn)物
這即是氧化還原.
3.氧化還原分歧化反應、歸中反應等類型
歧化反應即反應中同一元素從一個價態(tài)轉(zhuǎn)化為兩個價態(tài).一個高價態(tài),一個低價態(tài),也就是說同一物質(zhì)既做氧化劑又做還原劑.
歸中反應是指同一元素的不同價態(tài)升至獲降至同一個價態(tài).但要注意符合化合價不能交叉.
氧化還原反應與四種基本反應的關系
復分解反應肯定不是氧化還原反應,置換反映肯定是氧化還原反應,化合反應與分解反應不一定是氧化還原反應.
升失氧化還原劑降得還原氧化劑就這些了