1.稀H2SO4揮發(fā)性很弱,而濃H2SO4揮發(fā)性很強(qiáng),能在空氣中產(chǎn)生酸霧,H2SO4=H2O+SO3 濃度達(dá)到就能發(fā)生
2.濃硫酸沒有揮發(fā)性,它和磷酸是常用的高沸點(diǎn)酸;相反,濃硫酸具有吸水性(能夠吸收空氣中的水蒸氣,水合物中的結(jié)晶水等水分,形成穩(wěn)定的硫酸水合物)和脫水性(按氫:氧=2:1的比例奪取化合物中的氫氧元素)
[ SO3=SO2+O2] 要在一定的條件下才能發(fā)生.
（一）物理性質(zhì)
純硫酸是一種無色油狀液體.常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3％,其密度為1.84g?cm-3,其物
質(zhì)的量濃度為18.4mol?L-1.硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸,易溶于水,能以任意比與水混溶.濃硫酸溶
解時(shí)放出大量的熱,因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪.”
（二）特性
1．吸水性
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其質(zhì)量將增加,密度將減小,濃度降低,體積變大,這是因?yàn)闈饬蛩?br/>具有吸水性.
⑴就硫酸而言,吸水性是濃硫酸的性質(zhì),而不是稀硫酸的性質(zhì).
⑵濃硫酸的吸水作用,指的是濃硫酸分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合,生成一系列穩(wěn)定的水合物,并放出大量
的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4?nH2O,故濃硫酸吸水的過程是化學(xué)變化的過程,吸水性是濃硫酸的化學(xué)性
質(zhì).
⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態(tài)水（如空氣中的水）,而且還能吸收某些結(jié)晶水合物（如CuSO4?
5H2O、Na2CO3?10H2O）中的水.
2．脫水性
⑴就硫酸而言,脫水性是濃硫酸的性質(zhì),而非稀硫酸的性質(zhì),即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng).
⑵脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性,物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程,反應(yīng)時(shí),濃硫酸按水分
子中氫氧原子數(shù)的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子.
⑶可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物,其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有
機(jī)物,被脫水后生成了黑色的炭（碳化）.
濃硫酸
如C12H22O11————>12C + 11H2O
3．強(qiáng)氧化性
⑴跟金屬反應(yīng)
①常溫下,濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化.
②加熱時(shí),濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng),生成高價(jià)金屬硫酸鹽,本身一般被還原成SO2
△
Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
△
2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反應(yīng)中,硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性.
⑵跟非金屬反應(yīng)
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸,本身被還原為SO2.在這
類反應(yīng)中,濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性.
△
C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
△
S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O
△
2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng)
濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,實(shí)驗(yàn)室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸.
△
H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O
△
2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
△
2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O