2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）
21 2
x mol y molz mol
4-x+2-y+z=4.2
2/x=1/y=2/z
解得y=1.8mol,所以轉(zhuǎn)化率=90%
甲是恒壓容器,壓強始終不變；乙是恒容容器,隨著反應(yīng)的進行,容器的壓強越來越小,反應(yīng)速率越來越比甲慢,所以甲容器到達平衡所需時間小于乙所需.
因為甲的壓強比乙大,SO2的量比乙少.增加甲中SO2的量,可以擴大甲的容積,或加入SO3,讓平衡左移.
一道化學(xué)平衡題
一道化學(xué)平衡題
、（2007東城上測）將4mol SO2與2 mol O2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中,發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H
、（2007東城上測）將4mol SO2與2 mol O2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中,發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H
化學(xué)人氣：421 ℃時間：2020-03-21 02:47:09
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