理論上是從誘導效應和共軛效應兩方面判斷：
結(jié)論就是如下的規(guī)律;
Ph-+CH2 > CH2=CH-CH2+> +C(CH3)3 > +CH(CH3)2 > +CH2（CH3) > +CH3
從物理學角度來說,電荷越分散,帶電體系越穩(wěn)定
Ph-+CH2和CH2=CH-CH2+之所以穩(wěn)定,是因為正碳離子采取sp2雜化,有一對空的p軌道,可以和苯環(huán)或是烯烴的p軌道平行形成p-π共軛,從而使得正電荷分散
+C(CH3)3 > +CH(CH3)2 > +CH2（CH3) > +CH3是因為超共軛效應和誘導效應,帶正電荷的C院子周圍的烷基增多有利于其電荷分散那像CH2=CH-CH2+跟CH2=C+-CH3 哪個更穩(wěn)定？前者穩(wěn)定得多，前者的結(jié)構(gòu)是兩個p軌道和一個空p軌道兩兩平行，空p軌道的電荷可以分散到π鍵上，即p-π共軛，后者則沒有這種效果