4HCl中的4個(gè)Cl-,反應(yīng)后有2個(gè)生成Cl2中的Cl,還有2個(gè)仍然是Cl-
所以4HCl參與反應(yīng),只有2Cl-被氧化成Cl2
即,每1mol MnO2參與反應(yīng),起還原劑作用的HCl為2mol,不是4mol氧化還原反應(yīng)氧化劑或還原劑在反應(yīng)中得失電子幾摩怎么算看反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化。-1 +4 +4 04HCl(濃)+MnO2=△=MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl中-1價(jià)的Cl-反應(yīng)后生成Cl2中0價(jià)的Cl，失去2個(gè)電子MnO2中+4價(jià)的Mn反應(yīng)后生成MnCl2中+2價(jià)的Mn，得到2個(gè)電子
實(shí)驗(yàn)室制CI2的反應(yīng)為4HCL(濃）+MnO2=MnCl+Cl2+2H2O中每消耗一摩Mno2,起還原劑作用的HCl消耗4摩錯在哪?
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說一下哪個(gè)消耗幾摩怎么算
說一下哪個(gè)消耗幾摩怎么算
化學(xué)人氣：324 ℃時(shí)間：2019-10-19 15:14:18
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