先比較氯化鈉和氯化鎂的熔點(diǎn)高低：
氯化鎂是2：1的離子晶體,堆積在一起顯然不如1：1的氯化鈉更緊密妥貼,所以氯化鎂熔點(diǎn)低
再比較氧化鎂和氯化鈉的熔點(diǎn)高低：
離子半徑Mg(2+)Cl(-),所以氧化鎂熔點(diǎn)高于氯化鎂.
MgCl2：714℃
NaCl：800.7℃
MgO：2852℃
對(duì)于離子晶體,影響熔點(diǎn)有幾個(gè)因素：
①離子鍵強(qiáng)度,離子鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高,因?yàn)槠茐幕瘜W(xué)鍵所需要的能量越大；
②離子帶電荷多,熔點(diǎn)大；
③離子半徑小,熔點(diǎn)大
氯化鈉,氧化鎂,氯化鎂三種離子晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是?
氯化鈉,氧化鎂,氯化鎂三種離子晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是?
理由是什么?
理由是什么?
化學(xué)人氣：310 ℃時(shí)間：2019-10-18 03:08:59
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