在氧化銅和鐵粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸并微熱,發(fā)生如下反應：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
向濾液中插入鐵片,鐵片無反應,
說明溶液中無CuSO4 、H2SO4（如果有還要繼續(xù)反應）,
銅離子轉化為銅單質,因此固體中一定有銅,鐵可有可無.
答案為C.
向盛有CuO和Fe的混合物的燒杯中加入一定量的稀硫酸并微熱,（氧化銅和硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅和水）反應停止,濾出不溶物,并向濾液中插入一鐵釘,片刻后取出鐵釘,發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化,則下面結論正確的是（ ）
向盛有CuO和Fe的混合物的燒杯中加入一定量的稀硫酸并微熱,（氧化銅和硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅和水）反應停止,濾出不溶物,并向濾液中插入一鐵釘,片刻后取出鐵釘,發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化,則下面結論正確的是（ ）
A.不溶物一定是Cu B.不溶物一定是Fe
C.不溶物中一定含有Cu,但不一定含有Fe
D.溶液中一定含有硫酸亞鐵,但不一定含有硫酸銅
主要是把這道題的解題分析過程簡單寫下
A.不溶物一定是Cu B.不溶物一定是Fe
C.不溶物中一定含有Cu,但不一定含有Fe
D.溶液中一定含有硫酸亞鐵,但不一定含有硫酸銅
主要是把這道題的解題分析過程簡單寫下
化學人氣：641 ℃時間：2019-10-24 13:38:24
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