樓上的哥們沒理解樓主的意思.樓主的意思應該是在物理化學的熱力學第一第二定律部分封閉體系與環(huán)境的熱量交換（熱效應）不是狀態(tài)函數(shù),是與變化途徑有關的.我不知道我這么說樓主理解不,因為我不知道你這個“如何理解”是需要解釋到啥程度,你是具體題目碰到障礙了還是對概念不懂.你看看吧不明白再問我課本上這麼寫，是概念不理解。是高中還是大學呢？我按照大學物化原理給你說吧：有1mol氧氣（看做理想氣體），初始狀態(tài)是1kpa，273K；最終狀態(tài)是2kpa，273K。從初始狀態(tài)到末狀態(tài)我們設計兩條路線，第一條就是恒溫可逆路線，假使過程進行的無限緩慢，任何時間體系內氧氣的壓力、體積相乘總是滿足理想氣體方程（pV=nRT）。第二條線路是保持體積不變，先加壓將壓強變?yōu)?kpa，然后再降溫，把溫度降回273k。這兩個途徑的始末狀態(tài)一樣，但是系統(tǒng)（就是這1mol氧氣）對環(huán)境做的功和跟環(huán)境進行的熱交換都是不一樣的。