H2SO4 質量為 250*1.84*98%
H2SO4 物質的量為 250*1.84*98%/98= 4.6 mol
稀釋后H2SO4的量不變,還是 4.6 mol
H2SO4 為 4.6 mol
則 H+ 為 4.6*2==9.2 mol
則H+濃度為 9.2/1==9.2 mol/L
250mL質量分數位98%,密度為1.84濃硫酸稀釋到1000ml
250mL質量分數位98%,密度為1.84濃硫酸稀釋到1000ml
（1）此時溶液中H2SO4的物質的量是多少?
（2）此時溶液中H+的物質的量的濃度是多少?
要過程!謝謝!
（1）此時溶液中H2SO4的物質的量是多少?
（2）此時溶液中H+的物質的量的濃度是多少?
要過程!謝謝!
化學人氣：106 ℃時間：2019-08-22 09:51:13
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