概念：
在化合物分子中,不同種原子形成的共價(jià)鍵,由于兩個(gè)原子吸引電子的能力不同,共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力較強(qiáng)的原子一方,因而吸引電子能力較弱的原子一方相對(duì)的顯正電性.這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵,簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵.
舉例：HCl分子中的H-Cl鍵屬于極性鍵
判別
同種原子之間的是非極性鍵
極性鍵存在于不同種元素間
但是存在極性鍵的物質(zhì)不一定是極性分子.
區(qū)分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據(jù):中心原子化合價(jià)法和受力分析法
1、中心原子化合價(jià)法:
組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價(jià)等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結(jié)構(gòu)),可進(jìn)行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子.
不是非極性分子的就是極性分子了
常見(jiàn)極性分子:
HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH