應(yīng)該寫成Cp=Cv+nR吧.Qp和Qv都是變化量,nRT是狀態(tài)量,等號怎么能成立呢.如果真的要寫那應(yīng)該寫成Qp-Qv=nR\detla T.
至于上面寫的那個公式就是熱一定律.等壓變換的話上升\delta T的溫度除了增加內(nèi)能之外,還會對外做功,做功的大小就是p*\delta V=nR\delta T.感謝這位哥，這么早起床來回答我的問題。。。這個關(guān)系只是在 數(shù)值上存在，但因為Qp和Qv都是變化量，nRT是狀態(tài)量，所以等式意義是不存在的。對吧？在問個弱弱的問題，Q除以T是C嘛？C是什么??？比熱容？量熱計常量？怎么說呢,我說的那個變化量不應(yīng)該等于一個狀態(tài)量是為了說明你原先公式有誤.所以你一開始說的那個關(guān)系在數(shù)值上是不存在的.修改后的兩個版本數(shù)值上正確了,而且的的確確反映了熱一定律的一些性質(zhì),應(yīng)該不能叫"僅僅數(shù)值上存在"吧?既然允許寫等式,等式就是有意義的啊.Cp和Cv就是熱容(不是比熱容,比熱容是單位質(zhì)量或者其他什么東西的熱容),為Q/(\deltaT).希望你能夠時刻注意T和\deltaT的區(qū)別，一個是狀態(tài)量，另一個是變化量。