HCN,直線型,和乙炔一樣,sp雜化,C三N,左邊一個(gè)H單鍵
SO2,折線型,O::S::O這個(gè)是錯(cuò)誤的,除開(kāi)O原子周?chē)鷽](méi)有打出的電子外,S上應(yīng)該還有一隊(duì)孤對(duì)電子,所以應(yīng)該sp2雜化,中心原子不可能與任意兩個(gè)原子在同一直線上.
BF3,平面正三角形.sp2雜化,每個(gè)雜化都有一個(gè)相同原子,所以每邊的斥力平均.B只有3個(gè)孤電子,正好和F的一個(gè)孤電子形成公價(jià)單鍵
(CO3)2-,中心原子原來(lái)只有4個(gè)電子,現(xiàn)在多了兩個(gè)負(fù)電荷,正好六個(gè)電子,平均分成三分,和三個(gè)氧原子形成3個(gè)碳氧雙鍵,形式和BF3差不多,只要把單鍵換成雙鍵即可.
BeCl2,直線型.Be 是IIA族的,最外層兩個(gè)電子,正好填入Cl最外層的2p軌道的最后一個(gè)空格,然后Be就沒(méi)有孤對(duì)電子了,斥力平均,三原子同一直線.
NCl3,三角椎型,類(lèi)比于NH3,只要把H換成Cl就行了.3個(gè)Cl分別與N外層的三個(gè)電子形成共價(jià)鍵,N剩下的一對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)一個(gè)軌道,一共四個(gè)軌道(1對(duì)電子+3個(gè)Cl),所以是四面體結(jié)構(gòu),但是孤對(duì)電子不算構(gòu)型,把他去掉后就是三角椎了
希望我的回答可以幫到你