E1s＜E2s＜E2p＜E3s＜E3p＜E4s＜E4d＜E4p＜E5s＜E5p＜E6s＜E4f＜E5d
規(guī)則E：np＞（n－1）d＞（n－2）f＞ns
根據(jù)這個排
電子所在的原子軌道離核越近,電子受原子核吸收力越大,電子的能量越低.反之,離核越遠的軌道,電子的能量越高,這說明電子在不同的原子軌道上運動時其能量可能有所不同.原子中電子所處的不同能量狀態(tài)稱原子軌道的能級.
根據(jù)原子軌道能級的相對高低,可劃分為若干個電子層,K、L、M、N、O、P、Q….同一電子層又可以劃分為若干個電子亞層,如s、p、d、f等.每個電子亞層包含若干個原子軌道.
原子軌道的能級可以通過光譜實驗確定,也可以應用薛定諤方程求得.原子軌道的能級與其所在電子的電子層及電子亞層有關,還與原子序數(shù)有關.
E1s＜E2s＜E2p＜E3s＜E3p＜E4s＜E4d＜E4p＜E5s＜E5p＜E6s＜E4f＜E5d
規(guī)則E：np＞（n－1）d＞（n－2）f＞ns
1、不同電子層能級相對高低K