很高興回答您的問題.平衡往哪個(gè)方向移動(dòng)就是指那一邊的反應(yīng)速率更快.比如反應(yīng)向正方向移動(dòng),那么此時(shí)正方向的反應(yīng)速率就更快,而且,正反應(yīng)速率的曲線要在上面.估計(jì)您理解錯(cuò)誤了.就比如您這個(gè)例子,加大壓強(qiáng),平衡向體積...還有一個(gè)疑問，是不是，假設(shè)有一可逆反應(yīng)A+B<=>C △H＞0，在判斷化學(xué)平衡變化時(shí)，逆反應(yīng)可以看做吸熱反應(yīng)？也就是說如果降低溫度，逆反應(yīng)的速率在正反應(yīng)速率之上？這位同學(xué)，您還是記反了吧。△H＞0是吸熱反應(yīng)，△H＜0是放熱反應(yīng)。
所以這個(gè)反應(yīng)的正向是吸熱的，逆向是放熱的。如果升溫的話，兩條
曲線都上升，并且正向速率在上面。如果是降溫的話，兩條曲線都下降
并且逆向速率在上面。對(duì)對(duì)，我打反了。我還有最后一個(gè)疑惑，為什么在恒溫恒容的密閉容器中已有某可逆反應(yīng)進(jìn)行，這時(shí)往里面通入稀有氣體反應(yīng)平衡不移動(dòng)呢？加稀有氣體不就相當(dāng)于把瓶子的體積弄小嗎？這樣壓強(qiáng)不是增大了嗎？這樣反應(yīng)不是平衡移動(dòng)了嗎？您看你首先說了是恒溫恒容，怎么瓶子的體積又會(huì)變小呢，對(duì)吧？
在恒溫恒容的情況下，向容器中通入反應(yīng)物以及生成物以外的氣體并不影響移動(dòng)，
因?yàn)橥ㄟ^改變壓強(qiáng)來使平衡移動(dòng)的是指就是改變反應(yīng)物或生成物的濃度，但是現(xiàn)在
雖然壓強(qiáng)打了，但是濃度還是沒有改變（c=n/v)，因此平衡不移動(dòng)。
我來給你總結(jié)一下：

恒溫恒容：通入反應(yīng)有關(guān)氣體，平衡移動(dòng)

通入反應(yīng)無關(guān)氣體，平衡不移動(dòng)
恒溫恒壓：通入反應(yīng)氣體，平衡不移動(dòng)
通入無關(guān)氣體，平衡向著體積減小的方向移動(dòng)

滿意就采納下唄~