在亞硫酸氫鈉溶液中,由于電離大于水解.溶液呈酸性.離子濃度順序應(yīng)該是：
Na(+) > HSO3(-) > H(+) > SO3(2-) >OH(-) .
產(chǎn)生的H(+) 與 SO4(2-)數(shù)目相等.而水H2O電離也產(chǎn)生H+.因此 H(+) > SO4(2-) .
溶液呈酸性,H>OH.是的。雖然你最后一句打錯了。水中有離子平衡SO3(2-) + H（+） =HSO3（-）。水中電離大于水解。因此H（+）多。平衡向HSO3（-）方向移動本來碳酸根的濃度與氫離子的濃度是相等的，但是還有一部分氫離子供應(yīng)給了碳酸氫鈉水解氫離子只要是水中的 都是一樣的