首先先說明：此題所涉及能力層次在高中階段幾乎不作要求,但是大學(xué)無機化學(xué)的基本要求.
要解此題須先知反應(yīng)原理：1.鋇離子與二氧化碳沉淀實質(zhì)上是鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇.2.而偏鋁酸根與二氧化碳的反應(yīng)則是因為碳酸（CO2+H2O）的酸性比偏鋁酸強,通入二氧化碳制得偏鋁酸,偏鋁酸再與水結(jié)合產(chǎn)生氫氧化鋁,主要反應(yīng)類型屬于強酸制弱酸.
接下來就是誰先的問題了,如果憑感覺的話,可能是兩個一起沉淀.但要用數(shù)據(jù)算的話,思路如下：
1.要用蓋斯定理確定鋇離子與碳酸之間的總方程式,然后根據(jù)溶度積,碳酸的電離常數(shù)可以相應(yīng)算出對所需氫離子濃度（碳酸的濃度）.據(jù)悉Ksp（BaCO3）=2.58 * 10^(-9)
2.同樣,要用蓋斯定理,先確定偏鋁酸根變成氫氧化鋁的總方程式,然后根據(jù)氫氧化鋁的溶度積、碳酸的電離常數(shù)來求出氫離子濃度（碳酸的濃度）.
將兩者算出來的pH一比較,誰需要的pH值小,誰就難沉淀.