令過氧化鈉與Al的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol,過氧化鈉與Al都反應(yīng),則:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
xmol 2xmol 0.5xmol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
ymol ymol ymol 1.5ymol
所以
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解得:x=0.2,y=0.1,
故生成氧氣與氫氣的體積之比為0.5×0.2mol:1.5×0.1mol=2:3,
故答案為:氧氣、氫氣;2:3;
(2)由方程式可知,過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉為2×0.2mol=0.4mol,Al反應(yīng)消耗的NaOH為0.1mol、生成的偏鋁酸鈉為0.1mol,故溶液中氫氧化鈉為0.4mol-0.1mol=0.3mol,
溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度=
0.3mol |
0.1L |
偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量濃度=
0.1mol |
0.1L |
答:溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為3mol/L,偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量濃度為1mol/L.