關(guān)于碳酸鈉水解的問題
Na2Co3 水解顯堿性,升溫堿性增強 ph增大,但細(xì)節(jié)小弟實在想不明白
碳酸鈉水溶液中有兩個動態(tài)平衡的離子方程式
H20 === H + OH -------1
CO3 + 2H === H2CO3-----2
升溫時1式平衡向右移動 氫離子 濃度增大 2式中 合成碳酸的反應(yīng)放熱,碳酸電離吸熱,平衡應(yīng)向左移動,即使碳酸濃度太小,不能電離,平衡也不該向右移動.另一個角度說 氫離子 濃度增大,2式平衡向右移動,只能有限的減少氫離子的濃度,不可能使氫離子濃度比原平衡還小.
從1式看,溶液中 氫氧根 濃度的確應(yīng)該增大,但PH值只表示氫離子濃度,與氫氧根濃度無關(guān),換句話說 生活中熱的堿液的確比冷的堿液去油污的效果好,這只能代表熱堿液中氫氧根濃度更大.
但升溫后水的離子積應(yīng)變大呀 25度時純水PH為7 100度時純水PH為6 此時水還是中性的,但H+和OH-濃度都增大了啊
氫氧根濃度更大,并不一定PH值就更大啊
但所有練習(xí)冊都說PH值增大 小弟實在想不通