1)2KMnO4==加熱==K2MnO4+MnO2+O2
可以看出來每八個氧原子中有兩個變成氧氣,其他還留在固體中,即分解的高錳酸鉀中總氧元素質(zhì)量應(yīng)該為氧氣的四倍.所以應(yīng)用1.6X4=6.4克
選A
2)碳酸水分解,跑掉CO2 只剩下98.1g水,水中H元素含量為2/18,因此H元素有98.1X2/18=10.9g,
因為跑掉的C02中不含H, 100g碳酸中含有的H就是10.9g,因此是10.9%
選C
1.把20g純凈的高錳酸鉀裝入大試管,加熱一段時間停止加熱.待試管冷卻后,稱量試管中的剩余固體其質(zhì)量為18.4g,則發(fā)生分解的高錳酸鉀中的氧元素的質(zhì)量為
1.把20g純凈的高錳酸鉀裝入大試管,加熱一段時間停止加熱.待試管冷卻后,稱量試管中的剩余固體其質(zhì)量為18.4g,則發(fā)生分解的高錳酸鉀中的氧元素的質(zhì)量為
A.6.4g B.3.2g C.1.6g D.15.8g
2.為測定某碳酸水溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)取100g碳酸水溶液充分加熱后（不計水分損失）,得到剩余液體的質(zhì)量為98.1g,則該碳酸水溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A.10% B.8.3% C.10.9% D.11.1%
A.6.4g B.3.2g C.1.6g D.15.8g
2.為測定某碳酸水溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)取100g碳酸水溶液充分加熱后（不計水分損失）,得到剩余液體的質(zhì)量為98.1g,則該碳酸水溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A.10% B.8.3% C.10.9% D.11.1%
化學(xué)人氣：360 ℃時間：2020-09-16 05:23:22
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