為區(qū)分空格,我用@代替
1.B
0.1molH2S與FeCl3反應(yīng),用去FeCl3 0.2mol,生成0.2molHCl,0.2molFeCl2,加入過量的鐵粉與HCl,FeCl3反應(yīng)生成FeCl2,且0.2molHCl與鐵粉反應(yīng)生成0.1molFeCl2,又因?yàn)榉磻?yīng)停止后溶液中含有0.6mol金屬陽(yáng)離子,即Fe2+0.6mol,剩下的0.3molFe2+由0.2molFeCl3 與鐵粉反應(yīng)生成,一共消耗0.4mol的Fe3+.
2.A
NaOH+Cl2=NaCl+NaClO
6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O
4.題目是否有錯(cuò)?
5.D
先用第一個(gè)方程,設(shè)使用了的NO2為Xmol,得出NaOH2/3X,NOX/3,再用第二個(gè)方程,反應(yīng)完全
NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
m-X@ X/3+n@2（X/3+n）
m-X=X/3+n,得X=3/4（m-n）
得需NaOH物質(zhì)的量m+n,得出結(jié)論
6.C
此題最好用離子方程式：
8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO+4H2O
8@@2 @@@3@@@@@@2
0.06@ 0.04@ 0.03-〉
再用少量的計(jì)算
7.與第一題同
8.X的濃度減少了1/3,減少了到1/3,還是減少了到原來(lái)的1/3?
9.C
溶液為HCl水溶液,設(shè)O2的物質(zhì)的量為a,則H2的物質(zhì)的量為2a,水的質(zhì)量為36a,則HCl的質(zhì)量為28.9% *36a/71.1%,得到HCl的物質(zhì)的量,再得到H2和Cl2的物質(zhì)的量
10.C
所列三個(gè)中都是2個(gè)碳對(duì)應(yīng)4個(gè)H,C占6/7,又因?yàn)檠踉氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為44％,所以H與C占56％,得出結(jié)論
11.A
3(NH4)2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O
SO2是還原產(chǎn)物,N2是氧化產(chǎn)物
1、向100mL FeCl3溶液中通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 H2S氣體2.24 L,設(shè)H2S全部被吸收后,再加人過量鐵粉,待反應(yīng)停止后,測(cè)得溶液中含有0.6mol金屬陽(yáng)離子,則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是
1、向100mL FeCl3溶液中通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 H2S氣體2.24 L,設(shè)H2S全部被吸收后,再加人過量鐵粉,待反應(yīng)停止后,測(cè)得溶液中含有0.6mol金屬陽(yáng)離子,則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是
A 2mol/L B.4mol/L C.6mol/L D.8mol/L
2、Cl2通入70℃的NaOH溶液中能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng),反應(yīng)后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4∶1,則該溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為
A 9∶4 B 5∶1 C 11∶2 D 1∶1
3、NaCl溶液中可能混有雜質(zhì)NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或二種,為測(cè)定溶液中混有的雜質(zhì)成分,可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：分別取二份等體積混合液,用鹽酸的標(biāo)準(zhǔn)液 （0.10 mol/L）滴定,以酚酞或甲基橙為指示劑,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積分別為V1和V2,且V2＞V1.則NaCl溶液中混有的雜質(zhì)可能為
A NaOH B Na2CO3 C Na2CO3、NaHCO3 D NaOH、Na2CO3
4、在一恒定容積的容器中充入2 mol的A和1 mol的B發(fā)失反應(yīng)：2A（s）+B（g） xC（g）.達(dá)到化學(xué)平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為a.若在恒溫恒容下,按0.6 mol的A、0.3 mol的B、1.4 mol的C為起始物質(zhì),達(dá)到化學(xué)平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為a,則x為
A 只能為2 B只能為3 C 可能為2或3 D 無(wú)法確定
5、已知氮的氧化物踉NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：
3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體,要用NaOH溶液使其完全吸收無(wú)氣體剩余,現(xiàn)有濃度為a mol/L的NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積為
A.m/a L B.2m/3a L C.2(m+n)/3a L D.(m+n)/a L
6、在100mL硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol／L,硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol／L,加人 1.92g銅粉,微熱,待充分反應(yīng)后放出NO氣體為
A.0.448L(S?P) B.0.3g C.0.015mol D.無(wú)法計(jì)算
7、向100mL FeCl3溶液中通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 H2S氣體2.24 L,設(shè)H2S全部被吸收后,再加人過量鐵粉,待反應(yīng)停止后,測(cè)得溶液中含有0.6mol金屬陽(yáng)離子,則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是
A 2mol/L B.4mol/L C.6mol/L D.8mol/L
8、在一個(gè)6L的密閉容器中放入3LX氣體和2LY氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+ 3Y（g）→ 2Q（g） + nR（g）,達(dá)到平衡后容器內(nèi)溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5% ,X的濃度減少1/3.則該化學(xué)方程式中的n值是
(A）3 （B）4 （C）5 （D）6
9、在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2混合氣體,通過電火花,這三種氣體正好完全反應(yīng),卻后得到的溶液質(zhì)量百分比濃度為28.9% ,則容器中H2、O2、Cl2的體積比為
（A）9∶4∶1 （B）4∶1∶2 （C）11∶5∶1 （D）9∶4∶2
10、乙醛、乙酸、甲酸乙酯的混合物中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44％,則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A.30％ B.40％ C.48％ D.無(wú)法確定
11、硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
A.1:3 B.2:3 C.1:1 D.4:3
A 2mol/L B.4mol/L C.6mol/L D.8mol/L
2、Cl2通入70℃的NaOH溶液中能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng),反應(yīng)后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4∶1,則該溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為
A 9∶4 B 5∶1 C 11∶2 D 1∶1
3、NaCl溶液中可能混有雜質(zhì)NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或二種,為測(cè)定溶液中混有的雜質(zhì)成分,可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：分別取二份等體積混合液,用鹽酸的標(biāo)準(zhǔn)液 （0.10 mol/L）滴定,以酚酞或甲基橙為指示劑,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積分別為V1和V2,且V2＞V1.則NaCl溶液中混有的雜質(zhì)可能為
A NaOH B Na2CO3 C Na2CO3、NaHCO3 D NaOH、Na2CO3
4、在一恒定容積的容器中充入2 mol的A和1 mol的B發(fā)失反應(yīng)：2A（s）+B（g） xC（g）.達(dá)到化學(xué)平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為a.若在恒溫恒容下,按0.6 mol的A、0.3 mol的B、1.4 mol的C為起始物質(zhì),達(dá)到化學(xué)平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為a,則x為
A 只能為2 B只能為3 C 可能為2或3 D 無(wú)法確定
5、已知氮的氧化物踉NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：
3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體,要用NaOH溶液使其完全吸收無(wú)氣體剩余,現(xiàn)有濃度為a mol/L的NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積為
A.m/a L B.2m/3a L C.2(m+n)/3a L D.(m+n)/a L
6、在100mL硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol／L,硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol／L,加人 1.92g銅粉,微熱,待充分反應(yīng)后放出NO氣體為
A.0.448L(S?P) B.0.3g C.0.015mol D.無(wú)法計(jì)算
7、向100mL FeCl3溶液中通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 H2S氣體2.24 L,設(shè)H2S全部被吸收后,再加人過量鐵粉,待反應(yīng)停止后,測(cè)得溶液中含有0.6mol金屬陽(yáng)離子,則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是
A 2mol/L B.4mol/L C.6mol/L D.8mol/L
8、在一個(gè)6L的密閉容器中放入3LX氣體和2LY氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+ 3Y（g）→ 2Q（g） + nR（g）,達(dá)到平衡后容器內(nèi)溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5% ,X的濃度減少1/3.則該化學(xué)方程式中的n值是
(A）3 （B）4 （C）5 （D）6
9、在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2混合氣體,通過電火花,這三種氣體正好完全反應(yīng),卻后得到的溶液質(zhì)量百分比濃度為28.9% ,則容器中H2、O2、Cl2的體積比為
（A）9∶4∶1 （B）4∶1∶2 （C）11∶5∶1 （D）9∶4∶2
10、乙醛、乙酸、甲酸乙酯的混合物中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44％,則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A.30％ B.40％ C.48％ D.無(wú)法確定
11、硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
A.1:3 B.2:3 C.1:1 D.4:3
化學(xué)人氣：203 ℃時(shí)間：2020-04-08 02:55:20
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