不能.得到Al2O3原理分析如下：加熱蒸干硫酸鋁,硫酸鐵,硫酸銅,灼燒后分別得到：
硫酸鋁——硫酸鋁
硫酸鐵——硫酸鐵
硫酸銅——硫酸銅
加熱氯化鐵,氯化鋁,硝酸鋁溶液,灼燒后分別得到：
氯化鐵——氧化鐵Fe2O3
氯化鋁——氧化鋁Al2O3
硝酸鋁——氧化鋁Al2O3
原因：
硫酸鹽、氯化物、硝酸鹽對應的都是硫酸、鹽酸、硝酸這些強酸,當與鋁、鐵、銅形成金屬鹽的時候,溶液中會存在水解平衡,以M(n+)來表示任意帶n個正電荷的金屬陽離子,因為它們對應的是弱堿,發(fā)生可逆的水解反應：
M（n+）+nH2O=可逆=M（OH）n+nH+
如果溶液中多余的陰離子為SO42-,硫酸是不揮發(fā)性酸,加熱過程對這個反應沒有影響.
如果溶液中多余的陰離子為Cl-或者NO3-,與H+結(jié)合形成的HCl和HNO3是揮發(fā)性酸,便會在加熱過程中不斷隨著蒸汽逸出,H+濃度會下降,導致水解反應的平衡被打破,平衡繼續(xù)朝右方向移動,使得水解反應不斷進行下去,最終蒸干溶液時得到的是該金屬的氫氧化物M（OH）n,然后灼燒使氫氧化物分解,變成金屬氧化物 2Fe（OH）3=灼燒=Fe2O3+3H2O
2Al（OH）3=灼燒=Al2O3+3H2O
Cu（OH）2=灼燒=CuO+H2O