1.先是高錳酸鉀分解,
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
如果分解率是X,則a=0.02x
剩下KMnO4是0.04（1-x）,有MnO2 0.02x,K2MnO4 0.02x
所以剩下的轉(zhuǎn)移的電子
共有5*0.04（1-x）+0.02x*2+0.02x*4=0.2-0.2x+0.12x=0.2-0.08x
而生成Cl2 1mol需要轉(zhuǎn)移2mol的電子,所以生成b=0.1-0.04x
所以a+b=（0.1-0.02x）mol
2.當x=100%,去最小值,是0.08mol
3.當a+b=0.09時,x=50%
所以殘余 的高錳酸鉀是0.02mol
剩下的是0.02*（39+55+16*4）=3.16g
加熱0.04mol的KMnO4固體,收集到amol的單質(zhì)氣體,此時KMnO4的分解率為x,在反應后殘留固體中加入過量儂HCL加熱,充分反應后得bmol單質(zhì)氣體,設Mn全部變?yōu)?價Mn離子
加熱0.04mol的KMnO4固體,收集到amol的單質(zhì)氣體,此時KMnO4的分解率為x,在反應后殘留固體中加入過量儂HCL加熱,充分反應后得bmol單質(zhì)氣體,設Mn全部變?yōu)?價Mn離子
1.a+b= (用X表示） 2.當X=（ ）,（a+b)取最小值,最小值為（）
3.當a+b=0.09,0.04molKMn04殘留質(zhì)量為（ ）g
1.a+b= (用X表示） 2.當X=（ ）,（a+b)取最小值,最小值為（）
3.當a+b=0.09,0.04molKMn04殘留質(zhì)量為（ ）g
化學人氣：351 ℃時間：2020-05-21 07:11:49
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