1mol NaOH和 0.8mol CO2如何恰好完全反應(yīng)?

數(shù)學(xué)人氣：112 ℃時間：2020-04-04 23:32:50

優(yōu)質(zhì)解答

結(jié)果：生成0.6mol NaHCO3 和0.2mol Na2CO3
一種簡單的遞推方法是：先讓0.8mol CO2全部變成0.8mol 的NaHCO3,消耗了0.8mol 的NaOH,還剩下0.2mol 的氫氧化鈉,再讓0.2mol 的碳酸氫鈉進(jìn)一步轉(zhuǎn)化到碳酸鈉 Na2CO3,剛好將0.2mol 的氫氧化鈉用完,最終,氫氧化鈉用完了,組成為：
0.6mol NaHCO3 + 0.2mol Na2CO3
你要驗證是否正確?可以根據(jù)鈉的物料平衡和C的物料平衡來計算驗證,
總Na 為 0.6+0.2*2=1.0 mol
總C 為 0.6+0.2=0.8 mol
遞推法是一步一個氫地中和,比較容易理解,心算即可出結(jié)果,如果采用列方程方法反而把問題搞復(fù)雜了.