第一方法：4mol氧氣和4mol氨氣完全反應,也就是說生成一氧化氮的反應和生成氮氣的反應是1：1的
那么生成的生成的NO就是2mol氮氣是1mol
第二種方法：就是說氮元素變成了一氧化氮和氮氣,那么設一氧化氮是X mol氮氣是Ymol
那么x+2y=4（元素守恒）同時5x+6y=16(電子守恒)
解得x=2
也就是氣體中NO是2mol
希望對你有幫助!
氨氣和氧氣在催化劑存在下的反應方程式為 4NH3 十 5O2→4NO+6H2O 完成下列...
氨氣和氧氣在催化劑存在下的反應方程式為 4NH3 十 5O2→4NO+6H2O 完成下列...
氨氣和氧氣在催化劑存在下的反應方程式為 4NH3 十 5O2→4NO+6H2O 完成下列計算： （1）生成 1molNO 消耗氧氣的體積為 L（標準狀況） . （2）5 mol NH3 和 5 molO2 反應生成 4 molNO,過量的氨溶于產物水中成為氨水,計算該氨 水中氨的質量分數. （3）如果沒有催化劑,氨氧化生成 NO 的同時也生成氮氣：4NH3 十 3O2→2N2+6H2O 若 4 mol NH3 和 4 molO2 恰好完全反應,計算產物氣體中 NO 的物質的量.
主要想問第三小題如何做?謝謝. 最好有多種方法.
氨氣和氧氣在催化劑存在下的反應方程式為 4NH3 十 5O2→4NO+6H2O 完成下列計算： （1）生成 1molNO 消耗氧氣的體積為 L（標準狀況） . （2）5 mol NH3 和 5 molO2 反應生成 4 molNO,過量的氨溶于產物水中成為氨水,計算該氨 水中氨的質量分數. （3）如果沒有催化劑,氨氧化生成 NO 的同時也生成氮氣：4NH3 十 3O2→2N2+6H2O 若 4 mol NH3 和 4 molO2 恰好完全反應,計算產物氣體中 NO 的物質的量.
主要想問第三小題如何做?謝謝. 最好有多種方法.
化學人氣：250 ℃時間：2020-03-29 08:58:11
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