1.冰水共存物是純凈物,潔凈的空氣一定是混合物,純凈水是混合物,食鹽是混合物
2.干冰不是冰,水銀不是銀
3.燃燒和爆炸都是物理變化,但爆炸不一定是化學(xué)變化
4.二氧化碳不是空氣污染物
5.氧氣不可燃但可助燃,CO不可助燃但可燃
6.三個(gè)實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)均為分解反應(yīng)
7.鐵絲在空氣中不燃燒
8.一種元素可以組成混合物,但一定不可以組成化合物
9.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物,新制的蒸餾水是純凈物,放久的蒸餾水不一定是純凈物,軟水不一定是純凈物
10.汽化時(shí)分子體積不變,分子間隔變大
11.中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù),中子數(shù)可以為0
12.相對原子量和相對分子量都沒有單位,是一個(gè)比值
13.食品和**的標(biāo)簽中標(biāo)有X（元素符號(hào)）的含量,這個(gè)X指的是元素而不是原子,更不是單質(zhì)
14.大部分金屬單質(zhì)常溫常壓下是固態(tài),但汞是液態(tài)
15.地殼中氧的含量位于首位,但空氣中不是
16.地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵,人體內(nèi)含量最多的金屬是鈣而不是鈉,海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀
17.注意區(qū)分粒子、離子、分子和原子,粒子是后三者的合集,如：有兩個(gè)電子層,外層8電子的粒子不一定就是Ne原子,也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等
18.化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0,原子團(tuán)中,各元素化合價(jià)的代數(shù)和為 電荷數(shù)（注意正負(fù)）
19.氧一般為-2價(jià),但過氧化氫中氧是-1價(jià)（注意氫不是+2價(jià)）
20.注意語言的規(guī)范：物質(zhì)由元素組成,分子由原子構(gòu)成,幾個(gè)分子由幾個(gè)某某原子構(gòu)成
21.化學(xué)變化中,元素和原子種類不變,但物質(zhì)和分子的種類一定改變
22.通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),若是有氣體參加或生成的反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行,若在敞口容器中進(jìn)行,則無論得到什么數(shù)據(jù)都不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,也不能說化學(xué)變化前后質(zhì)量不守恒
23.金剛石沒有導(dǎo)電性但極其堅(jiān)硬,石墨能導(dǎo)電但較軟,二者屬于不同物質(zhì),二者之間的變化是化學(xué)變化
24.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒,生成相應(yīng)的金屬氧化物和碳單質(zhì),屬于置換反應(yīng),這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅
25.一氧化碳中毒是化學(xué)變化
26.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因?yàn)樯闪颂妓?這是一個(gè)可逆過程,干燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅
27.白磷在空氣中自燃不是因?yàn)榭諝獾臏囟冗_(dá)到了白磷的著火點(diǎn),而是因?yàn)榘琢自诳諝庵芯徛趸懦龃罅康臒崾沟脺囟冗_(dá)到了白磷的著火點(diǎn)
28.降溫滅火時(shí),可燃物的著火點(diǎn)不變,而是溫度降到了著火點(diǎn)下
29.燃燒不一定需要氧氣參與
30.甲烷不是最清潔的能源
31.某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素,但不能證明其中有氧元素
32.合金是混合物,形成合金是物理變化,合金中可能有非金屬,合金中元素都以單質(zhì)存在,合金一定有金屬性
33.紫銅是純銅,青銅和黃銅都是銅的合金
34.活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸溶液反應(yīng)越劇烈（鉀鈣鈉除外）
35.鉀鈣鈉可以與水反應(yīng)生成相應(yīng)金屬的氫氧化物和氫氣,將這些金屬與酸溶液混合,金屬先與水反應(yīng)
36.所謂的“置換酸中的氫”是指非氧化性酸,不包括濃硫酸和硝酸
37.食鹽水可以加快鐵的生銹,但植物油可以減緩此過程
38.鋁不容易生銹是因?yàn)樵诳諝庵猩闪酥旅艿难趸?而不是因?yàn)殇X不活潑.1.不溶是相對的,溶解是絕對的,沒有絕對不溶的物質(zhì)
39.汽油可以除去油污是因?yàn)橛臀劭扇苡谄?洗潔精可以除去油污是因?yàn)樗梢匀榛臀?br/>40.氣體、液體、固體均可以作為溶質(zhì),不溶于水的液體也可能可以溶解于其它液體,比如碘可以溶解于酒精
41.同一溶劑中可以溶解多種溶質(zhì)：比如飽和的食鹽水中仍然可以溶解蔗糖
42.碳酸鈉不是酸也不是堿,而是鹽,只是在水中顯堿性
43.石蕊遇酸變紅,遇堿變藍(lán),酚酞遇酸不變色,遇堿變藍(lán),另：它們都是化學(xué)變化
44.將石蕊加入酸中,是石蕊變紅而不是酸變紅
45.酸和堿都有一定的腐蝕性,使用時(shí)要注意,酸堿的腐蝕是化學(xué)變化
46.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中,應(yīng)將酸入水,沿容器壁緩緩倒下,同時(shí)不斷攪拌,不可以用量筒稀釋濃硫酸
47.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因?yàn)闈恹}酸有極強(qiáng)的揮發(fā)性（初中常見的酸除了硫酸都有揮發(fā)性）,是物理變化
48.堿和非金屬氧化物的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng),金屬氧化物和酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
49.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件不僅是生成沉淀氣體和水,而且要求反應(yīng)物中“有酸酸可溶,無酸鹽堿溶”,但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應(yīng),那是因?yàn)樯闪吮忍妓徭V更難溶的氫氧化鎂
50.在初中階段,所有生成碳酸的反應(yīng)一律寫為二氧化碳+水,不考慮二氧化碳溶解
51.并非所有的鹽都是中性的,碳酸鈉是堿性的,硫酸銨是酸性的,碳酸氫鈉有較弱的堿性,硫酸氫鈉有一定的酸性.不可溶的物質(zhì)自身沒有酸堿性,但是可以與相應(yīng)的酸或堿反應(yīng)
52.生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)
53.酸堿度和酸堿性是不同的,酸堿度指的是溶液的酸堿性強(qiáng)弱,酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性,pH試紙測量的是酸堿度,指示劑顯示的是酸堿性
54.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上,不可以用氫氧化鈉等強(qiáng)堿中和,被強(qiáng)堿燒傷同理
55.酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水
56.人體所需的六大營養(yǎng)物質(zhì)中,糖類不等于糖,不等于淀粉,不等于葡萄糖,蛋白質(zhì)不等于氨基酸,油脂不等于脂肪,油脂分兩種,液體的叫做油,固體叫做脂
57.重金屬中毒時(shí),要立即服用含有大量蛋白質(zhì)的物質(zhì)來解毒,因?yàn)橹亟饘匐x子能夠與蛋白質(zhì)作用,使得蛋白質(zhì)變性而喪失其生理功能而危及生命.
58.醫(yī)療上用X射線檢查腸胃用硫酸鋇不用碳酸鋇的原因是碳酸鋇可溶于酸產(chǎn)生使人中毒的Ba2+,而硫酸鋇不溶于水,也不溶于胃酸（胃酸即鹽酸,注意不是硫酸）
59.維生素不能提供能量,它的作用是調(diào)節(jié)人體的新陳代謝
60.聚氯乙烯有毒,不可以作為食品包裝袋,食品包裝袋中常用的是聚乙烯