原子軌道（Atomic orbital）是單電子薛定諤方程的合理解ψ（x,y,z).若用球坐標(biāo)來(lái)描述這組解,即ψ（r,θ,φ)<=>R(r)·Y(θ,φ),這里R(r)是與徑向分布有關(guān)的函數(shù),稱(chēng)為徑向分布函數(shù),用圖形描述就是原子軌道的徑向分布函數(shù)；Y(θ,φ)是與角度分布有關(guān)的函數(shù),用圖形描述就是角度分布函數(shù).
用通俗點(diǎn)的語(yǔ)言回答就是:電子由于在原子核外做量子化的不連續(xù)運(yùn)動(dòng),所以沒(méi)有像人造衛(wèi)星繞地球轉(zhuǎn)那樣的確定運(yùn)行軌道,所以電子饒核運(yùn)動(dòng)的軌道得用量子力學(xué)來(lái)描述,其量子力學(xué)描述就如上段所講.通俗講的話(huà)就是若以點(diǎn)來(lái)表示電子在某一時(shí)刻的空間位置的話(huà),那處于某一能量狀態(tài)的原子軌道的圖象就如下圖所表示的一樣,點(diǎn)密集的地方電子出現(xiàn)的概率大,點(diǎn)稀疏的地方電子的出現(xiàn)概率就小,下圖就是表示電子在原子軌道中運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的最直接方式.