選B,
分析：寫(xiě)出各組反應(yīng)：
①：Fe+6HNO3（濃）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
②：Fe + 2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2……（因?yàn)槿芤褐杏蠪e（NO3）3,Fe完全反應(yīng)）
③：4Fe（NO3）3 =高溫= 2Fe2O3+ 12NO2↑ + 3O2↑
④：4Fe（NO3）2 =高溫= 2Fe2O3+ 8NO2↑ + O2↑
通入足量的水的反應(yīng)：
⑤：4NO2+O2+2H2O=4HNO3……（不管是A、B氣體,NO2：O2都大于4:1,氧氣不足量）
⑥：3NO2+H2O=NO+2HNO3
我們看一下由Fe到NO的過(guò)程：
總共有Fe0.2mol,設(shè)參加反應(yīng)①的有amol,則參加反應(yīng)②的有（0.2-a）mol,寫(xiě)在上面反應(yīng)式：
①：Fe+6HNO3（濃）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
a a 3a
②：Fe + 2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2
0.2-a 0.4-2a 0.6-3a
③：4Fe（NO3）3 =高溫= 2Fe2O3+ 12NO2↑ + 3O2↑
a-（ 0.4-2a）=3a-0.4 9a-1.2 9a/4-0.3
④：4Fe（NO3）2 =高溫= 2Fe2O3+ 8NO2↑ + O2↑
0.6-3a 1.2-6a 0.15-3a /4
A、B氣體共有NO2 ：3a+（9a-1.2）+（1.2-6a）=6a,
有氧氣（9a/4-0.3）+（0.15-3a /4）=1.5a-0.15
通入足量的水的反應(yīng)：
⑤：4NO2 + O2 + 2H2O=4HNO3
4 1
x 1.5a-0.15
x=6a-0.6 剩下的NO2 為：6a-（6a-0.6）=0.6
⑥：3NO2+H2O=NO+2HNO3
3 1
0.6 y
y=0.2mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況選體積為0.2×22.4*1000=4480ml