是高三的學(xué)生吧?開(kāi)始復(fù)習(xí)物質(zhì)的量了?不是也沒(méi)關(guān)系,別煩躁,學(xué)化學(xué)和學(xué)物理完全不同,物理是以理論為基礎(chǔ)的,它的實(shí)驗(yàn)結(jié)果和理論是一一對(duì)應(yīng)關(guān)系；而化學(xué)學(xué)科是先有客觀實(shí)驗(yàn)事實(shí),人們從各種途徑來(lái)解釋這個(gè)事實(shí),多數(shù)時(shí)候只能解釋普遍規(guī)律,你沒(méi)發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科任何規(guī)律下總是有特例嗎?到目前為止,還有很多事實(shí)人們解釋不了呢,所以高中階段,不需要知道為什么,先通過(guò)學(xué)習(xí)知道它是什么,然后應(yīng)用它就可以了.回答你,不是因?yàn)橐梅?是因?yàn)槲蚁氲搅宋业膶W(xué)生也有可能不會(huì),
Na投入到硫酸銅溶液中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能觀察到藍(lán)色沉淀和氣體,所以卻沒(méi)有銅析出,所以寫(xiě)離子方程式也好,化學(xué)方程式也好,都會(huì)有水參與反應(yīng),因?yàn)閷?duì)該實(shí)驗(yàn)的解釋是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,生成的氫氧化鈉再和硫酸銅生成沉淀,這就叫符合客觀事實(shí).你會(huì)寫(xiě)鈉和水的化學(xué)方程式,和氫氧化鈉與硫酸銅的化學(xué)方程式吧?加在一起,把氫氧化鈉約掉就可以了.
1、A沒(méi)限定溫度和壓強(qiáng),所以分子數(shù)不一定相等；B選項(xiàng)9g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO的物質(zhì)的量均為0.5mol,正選；C標(biāo)況下的水是固體,不用n=V/Vm公式計(jì)算；D沒(méi)提標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無(wú)法計(jì)算HCl物質(zhì)的量
2、A在1L水中加一定質(zhì)量氯化鈉后,溶液體積肯定不是1L,不能用c=n/V計(jì)算,公式中的體積是溶液的體積；B從一定的濃度的溶液中取出一部分,變化的是體積,而濃度不變；C選項(xiàng),n（膽礬）=0.5L*0.5mol/L=0.25mol,膽礬的摩爾質(zhì)量為250g/mol,m（膽礬）=0.25mol*250g/mol
=62.5g,正選；D要注意硫酸是二元強(qiáng)酸,1mol硫酸電離出2molH+,n（H+）=0.1L*1mol/L*2=0.2mol,中和0.2molH+需要0.2molOH-,所以需要0.2mol氫氧化鈉,其質(zhì)量：40g/mol*0.2mol=8g
3、注意題中問(wèn)的的是濃度的比值,所以和兩溶液的體積沒(méi)關(guān)系,300mL、0.2L是陷阱,0.5mol/LFeCl3,c（Cl-）=1.5mol/L,1mol/LKCl,c（Cl-）=1mol/L,所以比值為3:2.
4、途徑很多,可以選用1L的容量瓶,這樣需要0.1mol的十水合碳酸鈉,m（十水合碳酸鈉）=0.1mol*286g/mol=28.6g,稱量28.6g十水合碳酸鈉在燒杯中用約300mL水溶解,轉(zhuǎn)移到容量瓶中,具體的配置操作看必修一吧~
5、室溫下,pH等于13的1.0L氫氧化鋇溶液,c（OH-）=0.1mol/L.該溶液中n（OH-）=0.1mol/L*1L=0.1mol,所以N（OH-）=0.1NA氫氧化鋇不是兩個(gè)氫氧根么?舉個(gè)簡(jiǎn)單的例子啊，0.1mol/LBa(OH)2，c(OH-)=0.2mol/L，所以第五題pH=13意味著所有氫氧化鋇電離出來(lái)的氫氧根濃度為0.1mol/L,也就是說(shuō)氫氧化鋇的濃度為0.05mol/L，但是題目中就要求回答氫氧根離子數(shù)目，所以，和幾元強(qiáng)堿沒(méi)關(guān)系。