為什么在CL2和少量HCL中,除去HCL要用飽和食鹽水?
為什么在CL2和少量HCL中,除去HCL要用飽和食鹽水?
飽和NaCl溶液是氯化鈉溶質飽和,而不是Cl-的飽和.能溶解HCI不是反應而是考慮HCl在水中的溶解度很大,而Cl2的溶解度很小,此外CI-抑制了CI2和水的反應.所以在飽和的NaCl溶液中HCl比較容易溶解進入溶液中,而Cl2因為溶解度小,加上在飽和溶液中沒有足夠的溶劑,所以Cl2幾乎就沒有進入溶液中,從而達到分離HCl和Cl2的目的
但我問的是----------------
為什么飽和飽和NaCl溶液可以加NA2CO3呢,不是NA+飽和了么?
飽和NaCl溶液是氯化鈉溶質飽和,而不是Cl-的飽和.能溶解HCI不是反應而是考慮HCl在水中的溶解度很大,而Cl2的溶解度很小,此外CI-抑制了CI2和水的反應.所以在飽和的NaCl溶液中HCl比較容易溶解進入溶液中,而Cl2因為溶解度小,加上在飽和溶液中沒有足夠的溶劑,所以Cl2幾乎就沒有進入溶液中,從而達到分離HCl和Cl2的目的
但我問的是----------------
為什么飽和飽和NaCl溶液可以加NA2CO3呢,不是NA+飽和了么?
化學人氣：967 ℃時間：2019-10-23 11:19:25
優(yōu)質解答
鈉離子的半徑比氯離子小,所以是氯離子飽和,不是鈉離子飽和.所以可以溶碳酸鈉
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