在密閉的容器中進行如下反應:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),so2的起始濃度為0.4moi/L,O2的起始濃度為1moi/L,當SO2的轉化率為百分之80,反應達到平衡狀態(tài).1、求反應的平衡常數(shù) 2、若將平衡是反應混合物的體積縮
在密閉的容器中進行如下反應:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),so2的起始濃度為0.4moi/L,O2的起始濃度為1moi/L,當SO2的轉化率為百分之80,反應達到平衡狀態(tài).1、求反應的平衡常數(shù) 2、若將平衡是反應混合物的體積縮小1倍或擴大1倍,平衡將怎樣移動?
化學人氣：359 ℃時間：2020-02-05 14:57:43
優(yōu)質解答
SO2的起始濃度為0.4mol/L,80%的SO2轉化后SO2平衡濃度為0.4*(1-0.8)=0.08mol/L,轉化了0.32mol/L,生成SO3為0.32mol/L,此時O2應轉化0.32/2=0.16mol/L,所以O2平衡濃度為1-0.16=0.84mol/L,所以平衡時SO2平衡濃度為0.08mol...
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