20g由兩種金屬粉末組成的混合物,與足量的鹽酸充分反應(yīng)后得到0.5mol氫氣
那么設(shè)計(jì)反應(yīng),金屬為X
那么
X+nHCl=XCln+0.5nHCl
如果是Zn和Cu,那么n=2,得到X的摩爾質(zhì)量為40g/mol,鋅的摩爾質(zhì)量為65g/mol,
但是發(fā)現(xiàn)銅是不能與鹽酸反應(yīng)的,所以不能使兩者的組合不是應(yīng)該用極值法么？全是Zn的話生成H2比0.5mol大 全是Cu的話生成H2為0 那么0.5正好在這個(gè)范圍內(nèi) 為什么不行捏？這道題時(shí)不能使用極值法的，極值法一般來(lái)說(shuō)用來(lái)求化學(xué)反應(yīng)平衡，而非求金屬摩爾質(zhì)量
20g由兩種金屬粉末組成的混合物,與足量的鹽酸充分反應(yīng)后得到0.5mol氫氣（標(biāo)況）,那么這兩種金屬可以是
20g由兩種金屬粉末組成的混合物,與足量的鹽酸充分反應(yīng)后得到0.5mol氫氣（標(biāo)況）,那么這兩種金屬可以是
Zn和Cu么 b不可以的話求原因.
Zn和Cu么 b不可以的話求原因.
化學(xué)人氣：807 ℃時(shí)間：2020-01-31 17:38:41
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