這個(gè)問(wèn)題涉及到理想氣體溫度公式
氣體的溫度由分子的平均平動(dòng)動(dòng)能決定,
理想氣體分子的平均平動(dòng)動(dòng)能為 ε=1/2 * u * v^2 = 2/3 k T
其中v是平均速率,T是溫度
所以v變?yōu)?倍時(shí),T會(huì)變?yōu)樵瓉?lái)的4倍
跟著由理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT知
T變?yōu)?倍,V,n,R都不變,所以壓強(qiáng)p也變?yōu)?倍
容積不變,封閉容器,理想氣體的平均速率提高為原來(lái)2倍.
容積不變,封閉容器,理想氣體的平均速率提高為原來(lái)2倍.
為什么溫度和壓強(qiáng)為原來(lái)的4倍,怎么算的?
為什么溫度和壓強(qiáng)為原來(lái)的4倍,怎么算的?
物理人氣：937 ℃時(shí)間：2019-10-23 08:52:32
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