1、AgNO3
2、K2CO3
3、鹽酸
4、Ba（OH）2 （重點(diǎn)解釋,前面有不明白的可以留言）
①遇AgNO3,有棕色沉淀.
②取大量與ZnSO4反應(yīng)（也即Ba（OH）2過量.）,有白色沉淀BaSO4,過濾可得濾液A,待用.
③遇KCl、HCl無明顯現(xiàn)象.
④取少量與AlCl3反應(yīng)有沉淀,過量則沉淀溶解.
下面就是利用給你的物品鑒別KCl和HCl：
向前面得到的A溶液中加入少量的未知液（就是不能區(qū)別的HCl或KCl）,如果有沉淀產(chǎn)生則是HCl,否則是KCl.
解釋為什么加HCl有沉淀：
ZnSO4與Ba（OH）2反應(yīng)：
ZnSO4+Ba（OH）2=Zn（OH）2↓+BaSO4↓
而當(dāng)Ba（OH）2過量時(shí),Zn（OH）2↓轉(zhuǎn)化為絡(luò)合離子而溶
Zn（OH）2+2OH- →Zn（OH）4 （2-）,（2-）表示帶兩個(gè)負(fù)電荷.
當(dāng)再向此溶液加HCl時(shí),H+中和OH-,又使Zn的絡(luò)合離子轉(zhuǎn)化為Zn（OH）2沉淀,如果繼續(xù)加,沉淀有會(huì)溶解.
這也是當(dāng)初為什么Ba（OH）2要加的過量的原因!