兄弟 你也忒小氣了這么個(gè)問(wèn)題怎么也要給個(gè)十分來(lái)著
看懂了記得再加個(gè)分?jǐn)?shù)鼓勵(lì)下哦
我來(lái)給你分析下吧
首先我們來(lái)看如果是Fe有所剩余,那么他將跟稀硫酸反映這時(shí)的的氣體是H2S 和H2
然后我們?cè)诳慈绻荢有所剩余,那么剩余的那部分將不會(huì)反映.這時(shí)是H2S
最后都燃燒了,這樣鐵會(huì)變成二價(jià)鐵,所有反應(yīng)過(guò)的S成了四價(jià)S
S和Fe都是失去電子 這樣就可以是問(wèn)題簡(jiǎn)單化
有時(shí)候我們分析歸分析,過(guò)程是很簡(jiǎn)單的
下面我們就開(kāi)始計(jì)算了
(1)S過(guò)量 當(dāng)Fe全部和S反應(yīng)了 那么我們可以計(jì)算所有的電子的失去數(shù) Fe a/56mol S a/56mol 總共失去了（6*a/56)*22.4
這樣氧氣的用量為6*a/(56*4)mol
(2)Fe過(guò)量 這樣在第一步S都反應(yīng)了 那么我們就用S來(lái)計(jì)算 然后剩下的鐵都與稀硫酸反映生成氫氣 這樣看出所有的Fe和S都失去了電子
我們就可以得到22.4*（2a/56mol+4b/32mol）/4
這時(shí)我們就可以計(jì)算出V的范圍了)22.4*6*a/56