我們老師才講了的：
設(shè)90％和10％的硫酸密度分別為ρ1、ρ2.混合前的兩種硫酸體積均為V.則混合后所得溶液的質(zhì)量為：m=ρ1V+ρ2V.溶質(zhì)的質(zhì)量為：m′=0.9ρ1V+0.1ρ2V.所以混合后所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：c%=m‘/m×100％=(0.9ρ1V+0.1ρ2V)/(ρ1V+ρ2V)×100%=(0.9ρ1+0.1ρ2)/(ρ1+ρ2)……（1）因?yàn)棣?>ρ2>0.則關(guān)于（1）式有：(0.9ρ1+0.1ρ2)/(ρ1+ρ2)-0.5=2(0.9ρ1+0.1ρ2)/2(ρ1+ρ2)-1=[(1.8ρ1+0.2ρ2)-(ρ1+ρ2)]/2(ρ1+ρ2)=(0.8ρ1-0.8ρ2)/(2ρ1+2ρ2)>0.（原因是ρ1>ρ2>0,則0.8ρ1-0.8ρ2=0.8（ρ1-ρ2）>0)所以（1）值大于0.5,即c%>50％.