理想氣體內能只由溫度決定,定容過程只有吸熱沒有做功.所以內能變化由吸熱決定
ΔU=nCvΔT
這個式子對理想氣體任何過程都成立,因為揭示了內能與溫度的關聯.
絕熱過程只有靠外界做功W改變內能.所以有
ΔU=nCvΔT=W
最大體積功我不明白你說的什么.
ΔT為正則ΔU為正,理想氣體等容摩爾熱容怎可能是負的.因為按書上的公式絕熱可逆過程的內能的改變值一定是負值……我就想是什么問題……是對外做功時才是負值也可能是正值的是嗎？“絕熱可逆過程的內能的改變值一定是負值”這怎么可能是對的？一個過程內能減少，那逆過來就是內能增加啊。