【高一化學(xué)】物質(zhì)的量的計(jì)算》》
將鋅、鐵,鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L,則混合物中一定含有的金屬是
（A）鋅
（B）鐵
（C）鋁
（D）鎂
答案是C.解釋是：假設(shè)金屬為+2價(jià),應(yīng)有
R～H
Mg～22.4L
10g～11.2L
則M=20,即兩種金屬的平均相對(duì)原子質(zhì)量為20,其中之一的相對(duì)原子質(zhì)量大于20,另一種的相對(duì)原子質(zhì)量小于20,而Al的相對(duì)原子質(zhì)量為27*2/3=18,小于20,所以選C
不明白：（1）那個(gè)假設(shè)金屬為+2價(jià)有何作用?
（2）那個(gè)R～H2,為什么會(huì)存在這樣的關(guān)系?
（3）那個(gè)Mg,單位是g,為什么又拉到相對(duì)原子質(zhì)量了?
（4）那個(gè)Mg,怎么會(huì)是兩種金屬的平均相對(duì)原子量?
（5）Al是27,為什么要乘上2/3?