某溫度時,將Cl2通入KOH溶液中,反應生成KCL,KClO,KClO3的混合溶液,經測定得ClO-和ClO3-兩種例子的物質的量濃度比為1:2,則Cl2與KOH反應時被氧化的氯原子與被還原的氯原子物質的量之比為?
某溫度時,將Cl2通入KOH溶液中,反應生成KCL,KClO,KClO3的混合溶液,經測定得ClO-和ClO3-兩種例子的物質的量濃度比為1:2,則Cl2與KOH反應時被氧化的氯原子與被還原的氯原子物質的量之比為?
化學人氣：637 ℃時間：2020-04-29 08:39:21
優(yōu)質解答
化合價升高被氧化,兩種氯離子,一種+1價,一種+5價,被還原的氯離子有一種-1價的.電子守恒,被氧化的氯一共3份,+1價的1份共失去1份電子,+5價的2份共失去10份電子,一共失去11份電子,所以-1價的氯得到11份電子,也就是11份的氯被還原,氯被氧化和被還原的比為3：11
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